일반화학實驗 - 엔탈피 측정(測定)
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작성일 23-01-24 04:31
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화학reaction(반응)이 일어나면 reaction(반응)물질이 생성물질로 변하는데 이때 reaction(반응) 엔탈피는 생성물질의 엔탈피에서 reaction(반응)물질의 엔탈피를 뺀 값으로 definition 한다. 즉, 계의 내부 에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고 계가 일을 하면 감소한다.
reaction(반응) 엔탈피는 화학reaction(반응)이 일어날 때 관여되는 엔탈피를 말한다. • 계 (System)
- 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.
일반화학實驗 - 엔탈피 측정(測定)
에너지, 압력, 부피, 온도, 내부 에너지 등과 같은 계의 성질로, 계의 초기상태와 최종상태에만 의존하며 변화가 일어나는 과정에는 무관하다.
상태함수 (State Function)
• 엔탈피 (Enthalpy, H)
일반화학실험,엔탈피 측정
Introduction 엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다.
• 열역학 제 1법칙 (The First Law of Thermodynamics, 에너지 보존법칙)
에너지는 창조되거나 소멸되지 않고 다른 형태로 변하기만 하며, 계의 내부 에너지의 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다.
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엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다.
• 표준 생성 엔탈피 ( )
발열reaction(반응)의 경우 계로부터 주위로 열을 방출하게 되므로 reaction(반응) 엔탈피 는 0보다 작고 흡열reaction(반응)의 경우 주위로부터 계가 열을 흡수하므로 reaction(반응) 엔탈피 는 0보다 크다.
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Introduction
• reaction(반응) 엔탈피 ()
표준상태(0℃, 1 atm)에서 어떤 물질 1mol이 그 constituent 원소의 물질에서 생성될 때의 엔탈피 변화로 표준 생성열이라고도 한다.
(실제로 생성물질의 엔탈피와 reaction(반응)물질의 엔탈피는 직접적으로 측정(measurement)불가능)
순서
물리적 change(변화) 및 화학적 change(변화)에 관여하는 우주의 특government 분.
Principle & Theory
다. Principle & Theory • 계 (System) 물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 특정부분. - 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.
설명
열역학함수의 하나로 계의 상태가 변화했을 때, 계 전체의 에너지 변화는 계 내부의 에너지 변화와 체적 변화에 따른 에너지 변화의 합이라는 것을 나타낸다.
