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[일반화학test(실험) ] 탄산염의 分析

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작성일 23-02-08 02:56

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착색의 원인(原因)이 되는 양이온을 함유하지 않으면 무색이다. 탄산이온은 탄소원자를 중심으로 하여 산소원자가 구석을 차지하는 평면 정삼각형의 구조를 하고 있따
다. 물에 녹은 알칼리 금속의 정염은 가수분해하여 강한 알칼리성을 보인다.
1. 탄산염 (炭酸鹽, carbonate)

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탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 종류를 알아낸다. 다시 말해, 물속에서 이온화가 잘 된다 라는 것입니다. 정염이나 탄산수소염의 고체 또는 수용액에 산을 가하면 분해하여 이산화탄소를 발생하고, 그 산의 염을 생성한다. 이 탄산나트륨을 물에 녹인다고 생각해보세요. 그러면 탄산이온과 나트륨이온이 생기겠죠? 탄산이온은 물속에 존재하는 수소이온들과 바능ㅇ하여 탄산(H2CO3)를 생성하게 되는데, 이것들은 이온화 상수가 작아서 쉽게 이온화 되지 않고 탄산 분자 상태로 남아있으려 합니다. 알칼리성을 나타내는 탄산염의 공통점은 분자내의 양이온이 주기율표상의 1족 (알칼리금속)이거나 2족 (알칼리토금속, 단, 베릴륨과 마그네슘 제외)라는 점입니다.

2. 탄산염이 수용액에서 알칼리성이 되는 이유?

순서

탄산염이 염산과 reaction(반응)하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정(measurement)해서 탄산염의 종류를 알아낸다.

탄산염(Li2CO3, Na2CO3, K2CO3), 이산화탄소로 포화된 물 (한 조당200mL 가량), 6M HCl용액 (한 조당 20mL 2회)
- 스탠드, 클램프, 뷰렛, 수위조절용기(분별깔때기), 100mL 삼각플라스크 2개, 파라필름, 10mL 메스실린더, 폴리글루브, 5mL Vial 2개
탄산염의 분석,탄산염

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설명

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: - 탄산 H2CO3의 수소가 금속으로 치환된 염으로, 이산화탄소 CO2와 금속산화물 또는 수산화물로 구성되는 염. 정염 (正鹽 : 탄산염) M2ICO3, 산성염 (탄산수소염) MIHCO3, 염기성염 M2ICO3 . nMIOH의 3종이 있따 (MI는 1가의 금속). 일반적으로 금속산화물이나 수산화물 고체 또는 수용액에 이산화탄소를 흡수시키면 생긴다. 이 밖의 금속염에서는 탄산수소염 . 염기성염은 물에 잘 녹지만, 정염은 거의 녹지 않는다. 탄산이온 CO32-를 함유하는 이온 결정이며, 알칼리 금속의 염에서는 리튬 염 이외는 정염 . 탄산수소염 모두 물에 잘 녹는다. 즉, 탄산염 중에서 탄산나트륨의 경우를 설명한다면, 탄산이 음이온이고 나트륨이 양이온이 되겠죠? 이 양이온인 나트륨은 1족 (알칼리금속) 원소입니다. 이들은 대부분의 음이온과 화합하여 물에 잘 녹는 가용성의 염을 만들 수 있습니다. 즉, 여기서 발생한 탄산은 약산이라는 말입니다. 반면, 나트륨이온은 물속의 수산화이온과 반응하여 수산화 나트륨이 됩니다. - 스탠드, 클램프, 뷰렛, 수위조절용기(분별깔때기), 100mL 삼각플라스크 2개, 파라필름, 10mL 메스실린더, 폴리글루브, 5mL Vial 2개 탄산염(Li2CO3, Na2CO3, K2CO3), 이산화탄소로 포화된 물 (한 조당200mL 가량), 6M HCl용액 (한 조당 20mL 2회)

Na2CO3 + H2O -> NaOH + NaHCO3
고체를 가열하면 분해하여 이산화탄소를 발생하고, 정염은 산화물로, 탄산수소염은 정염이 된다.
- 모든 탄산염이 알칼리성을 나타내지는 않습니다. 다만, 알칼리금속의 염에서는 분해하지 않고 융해한다.

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