[자연과학] 화학공학 기초 실험 - 완충용액
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작성일 23-01-08 03:12
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[자연과학] 화학공학 기초 실험 - 완충용액
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실험과제/화학
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[자연과학] 화학공학 기초 실험 - 완충용액
화학工學(공학) 기초 test(실험) - 완충용액
1. 서론
- test(실험) 목적
산, 염기reaction 의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H이온은 더욱 OH 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될 때까지 계속해서 중화시킨다.
- 요약
산, 염기 reaction 의 pH 적정이 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pHalteration(변화) 를 구한다.
이때, A이온의 가수분해로 인하여 적정이 종말점(혹은 당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(3)의 잔존 HA가 감소하면서 새로운 화학적 평형에 도달하기 때문일것이다 가역reaction 인 위의 reaction 식에서 화살표의 좌측의 물질이 감소하였으므로, reaction 은 좌측물질을 생성하는 방향으로 자발적으로 진행된다 이렇게 생성된 A이온이 물과 reaction 하여 OH이온과 약산인 HA를 형성하기 때문에 종말점에서의 pH가 7 이상…(省略)
순서
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다. reaction 식으로 표현하면 아래와 같다.
2. test(실험) 이론(理論)
강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않는 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있따 이는 생성된 염기(Ex Cl)가 pH에 어떠한 影響(영향)도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때는 몇 가지 고려할 점이 있따
어떤 약산이 수용액에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
H이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있따
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pHalteration(변화) 를 구하고 또한 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW〓136)과 1M의 식초산 수용액의 소비량도 계산한다.
